Круговые процессы. Термический КПД. Гидродинамика Электростатика Закон Кулона. Принцип суперпозиции (наложения) электрических полей Напряженность поля точечных зарядов Поляризация света Молекулярные спектры Проводимость полупроводников

Молекулярная физика и термодинамика, электростатика - примеры решения задач

Энтропия

11.69. Смешали воду массой m1=5 кг при температуре T1=280 К с водой массой m2=8 кг при температуре Т2=350 К. Найти: 1) температуру θ смеси; 2) изменение ΔS энтропии, происходящее при смешивании.

11.70. В результате изохорного нагревания водорода массой m=l г давление р газа увеличилось в два раза. Определить изменение ΔS энтропии газа.

11.71. Найти изменение ΔS энтропии при изобарном расширении азота массой m=4 г от объема V1=5 л до объема V2=9 л

11.72. Кусок льда массой m=200 г, взятый при температуре t1=-10 °С, был нагрет до температуры t2=0 °С и расплавлен, после чего образовавшаяся вода была нагрета до температуры t=10 °С. Определить изменение ΔS энтропии в ходе указанных процессов.

11.73. Лед массой m1=2 кг при температуре t1=0 °С был превращен в воду той же температуры с помощью пара, имеющего температуру t2=100°С. Определить массу m2 израсходованного пара. Каково изменение ΔS энтропии системы лед–пар?

11.74. Кислород массой m=2 кг увеличил свой объем в n=5 раз один раз изотермически, другой – адиабатно. Найти изменения энтропии в каждом из указанных процессов.

11.75. Водород массой m=100 г был изобарно нагрет так, что объем его увеличился в n=3 раза, затем водород был изохорно охлаждён так, что давление его уменьшилось в n=3 раза. Найти изменение ΔS энтропии в ходе указанных процессов.

Реальные газы. Жидкости Лабораторная работа № 316 Исследование спектра атомов ртути с помлщью стилометра СТ-7 Стилометр представляет собой спектроскоп особой конструкции и предназначен для экспрессного качественного и количественного анализа состава сплавов металлов методом спектрального анализа. С его помощью можно в течение нескольких минут определить количественное содержание добавок в легированных сталях и в цветных металлах.

Основные формулы

· Уравнение Ван-дер-Ваальса для одного моля газа

,

для произвольного количества вещества ν газа

,

где a и b — постоянные Ван-дер-Ваальса (рассчитанные на один моль газа); V – объем, занимаемый газом; Vm — молярный объем; р — давление газа на стенки сосуда.

Внутреннее давление, обусловленное силами взаимодействия молекул,

, или .

· Связь критических параметров – объема, давления и температуры газа – с постоянными а и b Ван-дер-Ваальса:

Vm кр=3b; ; .

В 1798 г. Б. Румфорд (В. Томсон), изучая сверление пушечных ядер, установил, что количество тепла, получаемого при сверлении за счёт трения, неограниченно увеличивается, а никакого охлаждения окружающего воздуха не происходит, т.е. теплород при трении не переходит в другие тела, но тогда возникает вопрос - что увеличивает температуру тел?
Элементы статистической физики